کیمسٹری کے میدان میں، تل کو پیمائش کی اکائی کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، خاص طور پر یہ ماس کی اکائی ہے۔ یہ یونٹ کسی مادے میں ایٹموں کی تعداد کا حوالہ دینا ممکن بناتا ہے۔ ایک مول کا تصور ایٹم اور مالیکیول دونوں پر لاگو کیا جا سکتا ہے۔
اکائی کے طور پر تل کیمسٹری یا کیمیکل انجینئرنگ میں استعمال ہوتا ہے۔ دیگر متعلقہ تصورات درج ذیل ہیں: مالیکیولر ماس، ایٹمک ماس، مول گرام، اور ایوگاڈرو کا نمبر۔
کیمیائی رد عمل کو سمجھنے کے لیے مادے کے ابتدائی ذرات کو جاننا ضروری ہے۔ بنیادی ذرات ایٹم ہیں، جو ایک دوسرے سے مختلف ہیں۔ تاہم، یہ اختلافات ناقابل تصور ہیں، کیونکہ ایٹم بہت چھوٹے ہیں۔
اس کام کو آسان بنانے کے لیے، درج ذیل طریقہ کار شروع کیا جا سکتا ہے: کہ ہر قسم کے ایٹم کا ماس مختلف ہوتا ہے۔ اس معیار کے ساتھ ایٹموں کو ان کے کمیت کا موازنہ کرکے ان میں فرق کرنا ممکن ہے۔ یہ معلومات حاصل کرنے کے لیے مختلف قسم کے ایٹموں کے درمیان تناسب کا ایک نظام قائم کرنا ضروری ہے۔ دوسرے الفاظ میں، تناسب کی شکل میں ایٹموں کے رشتہ دار ماس کو قائم کرنا ضروری ہے۔ ایسا کرنے کے لیے، 19ویں صدی میں اطالوی کیمیا دان Amedeo Avogadro نے ایک ایسا نظام وضع کیا جو آج بھی نافذ ہے اور اسے Avogadro's number یا constant کے نام سے جانا جاتا ہے۔
ایوگاڈرو کا نمبر کسی مادے کے ایٹموں کی تعداد بتانے کی اجازت دیتا ہے۔
جوہری اکائیوں کا حساب لگانا مشکل ہے۔ اس کی وجہ سے، ایوگاڈرو نے ایک مستقل وضع کیا جو ہمیں کسی مادہ میں ایٹموں کی تعداد قائم کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ اس طرح، ایوگاڈرو کا نمبر اشارہ کرتا ہے کہ 1 تل 6.022045 x 10 کے 23 ذرات کے برابر ہے۔ یہ نمبر ایک بلاک میں کسی مادہ کے ایٹموں کے سیٹ کو گھیرنا ممکن بناتا ہے۔ اس طرح، کیمسٹری کی زبان میں کوئی آکسیجن کے ایک تل کی بات کر سکتا ہے جو کاربن کے ایک تل کے ساتھ مل کر اور دونوں CO کے ایک تل کو جنم دیتے ہیں۔ اس لحاظ سے، ایوگاڈرو کا مستقل کیمیائی مرکبات میں حسابات کو کافی حد تک کم کرنے کی اجازت دیتا ہے۔
مولر ماس یا ایٹمک ماس کیا ہے؟
جوہری ماس پروٹون کی تعداد کے علاوہ نیوٹران کی تعداد ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ جوہری کمیت ایٹم کے اصل جسمانی ماس کے برابر ہے۔
اگر کاربن کا ایٹم ماس 12 ہے تو یہ کہنے کے برابر ہے کہ کاربن ایٹموں کا ایک تل 12 گرام وزنی ہے۔ اس طرح ایک ایٹم کے وزن یا آدھے تل کے وزن کا حساب لگانا ممکن ہے۔ مولر ماس کو عام طور پر گرام/مول میں ظاہر کیا جاتا ہے۔ دوسرے الفاظ میں، ایک ایٹم کے 1 تل کا وزن کتنا ہے۔
فوٹو: فوٹولیا - فوٹوکریو بیڈنریک - ویج
