ہائیڈروجن پل کی تعریف

ہائیڈروجن بانڈنگ تین مختلف حالات میں ہوتی ہے۔

1) جب دو ایٹموں کے درمیان الیکٹران کا اشتراک کیا جاتا ہے،

2) جب ایک پرکشش قوت کسی مالیکیول کے منفی چارج شدہ ایٹم اور ہائیڈروجن ایٹم کے درمیان کسی دوسرے مالیکیول کے دوسرے منفی ایٹم کے ساتھ ہم آہنگی کے ساتھ منسلک ہوتی ہے یا

3) جب ایک ایٹم دوسرے ایٹم سے الیکٹران اٹھاتا ہے۔

اس طرح، یہ کہا جا سکتا ہے کہ ہائیڈروجن برج ایک ہائیڈروجن ایٹم والے مالیکیول میں برقی منفی ایٹم کے درمیان کشش قوت ہے جو قریبی مالیکیول میں موجود دوسرے برقی منفی ایٹم سے ہم آہنگی کے ساتھ جڑا ہوا ہے۔

پانی کے معاملے میں ہائیڈروجن پل

ہائیڈروجن بانڈ نائٹروجن، آکسیجن یا فلورین ایٹم کے ساتھ منسلک ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ ایک قوت کی تشکیل کا نتیجہ ہے، جو خاص طور پر الیکٹرونگیٹیو ایٹم ہیں اور ہائیڈروجن بانڈز کے رسیپٹر ہیں اور اس سے کوئی فرق نہیں پڑتا ہے کہ وہ بندھے ہوئے ہیں۔ covalent یا نہیں ایک ہائیڈروجن ایٹم تک۔

اس لحاظ سے، پانی ایک ہم آہنگ مالیکیول ہے اور ایک سالمے کے ہائیڈروجن اور اگلے مالیکیول کے آکسیجن کے درمیان ہائیڈروجن بانڈ رکھتا ہے، اور اسی وجہ سے پانی ایسے نیٹ ورک بناتا ہے جو اسے منفرد خصوصیات دیتے ہیں۔ اس طرح، اگر پانی میں ہائیڈروجن بانڈ نہ ہوتا، تو اس کے اعلی ابلتے نقطہ کی وضاحت نہیں کی جا سکتی تھی، اور نہ ہی اس کی سطح کے تناؤ کو۔

بین سالماتی روابط

انٹرمولیکولر بانڈز کسی مادے کے انفرادی مالیکیولز کے درمیان تعامل ہیں۔ ان تعاملات سے مائعات کی خصوصیات (مثال کے طور پر ابلتے ہوئے نقطہ) اور ٹھوس اشیاء (مثال کے طور پر پگھلنے کا نقطہ) کی وضاحت ممکن ہے۔

تین بین مالیکیولر بانڈز ہیں: ڈوپول-ڈپول بانڈ، ہائیڈروجن بانڈ اور ڈسپریشن فورسز۔

ڈوپول-ڈپول بانڈ سے مراد مثبت اور منفی قطبی مالیکیولز ہیں جو تعامل کرتے ہیں اور ان کے درمیان ایک برقی کشش قوت قائم کرتے ہیں۔ ہائیڈروجن برج بانڈ ایک قسم کا ڈوپول-ڈپول بانڈ ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ قطبی مالیکیولز کے درمیان ہوتا ہے، لیکن ایک منفرد خصوصیت کے ساتھ: ان قطبی مالیکیولز میں ہائیڈروجن ہونا ضروری ہے جو کہ ہائی برقی منفیت کے دوسرے عناصر سے جڑا ہوا ہے، جیسا کہ یہ ہوتا ہے۔ فلورین، آکسیجن اور نائٹروجن کے ساتھ۔

آخر میں، بازی قوتیں، جنہیں لندن فورسز بھی کہا جاتا ہے، وہ قوتیں ہیں جو پچھلی دو کے مقابلے میں بہت کمزور ہیں اور ان کی ایک متعلقہ خصوصیت ہے: وہ قوتیں ہیں جو apolar molecules کے درمیان قائم ہوتی ہیں، یعنی بغیر کھمبے کے یا بجلی کے چارجز کے بغیر الیکٹرک چارجز، کشش اس وقت ہوتی ہے، کیونکہ ایک اپولر مالیکیول دوسرے مالیکیول کے ڈوپول کو اکساتا ہے اور یہ ایک بین سالماتی بندھن کا سبب بنتا ہے، جیسا کہ apolar گیسوں کے ساتھ ہوتا ہے جب گیس سے مائع میں تبدیلی مائع کے ذریعے ہوتی ہے)۔

تصاویر: فوٹولیا - kali1348 / molekuul